jueves, 5 de junio de 2014
martes, 3 de junio de 2014
domingo, 4 de mayo de 2014
viernes, 25 de abril de 2014
jueves, 3 de abril de 2014
miércoles, 2 de abril de 2014
miércoles, 26 de marzo de 2014
domingo, 23 de marzo de 2014
viernes, 21 de marzo de 2014
miércoles, 12 de marzo de 2014
domingo, 2 de marzo de 2014
PRACTICA DE ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS
http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/interface/mainframe/unidad3/cn01_10.html SIMULADOR
http://ingenieria.lm.uasnet.mx/sitio/servicios/cacei/ACRED.%20CIVIL/MANUALES/QUIMICA/P_03_MEZCLAS%20Y%20COMPUESTOS.pdf PRÁCTICA DE LABORATORIO
Ø 4.- MEZCLAS
OBJETIVO: Distinguir una mezcla homogénea de una heterogénea
INTRODUCCION: Una mezcla es la
unión de dos o más sustancias en proporciones
variables.
Se considera que
es una mezcla homogénea cuando su composición y propiedades son uniformes y no
varían en ninguna de sus partes. Por lo general las mezclas homogéneas se
componen de gases, líquidos y sólidos. Disueltos en líquidos se llaman
disoluciones. También existen disoluciones sólidos, como las aleaciones, entre
las que destacan el acero y bronce. La mezcla heterogénea no es uniforme ni en
su composición ni en sus propiedades. Se puede distinguir en ellas dos o más porciones
o fases distintas. Si se mezcla agua con alcohol etílico se observa una sola
fase líquida, la mezcla es homogénea. Cuando se mezcla agua con arena, se
observan dos fases, una líquida y una sólida, la mezcla es heterogénea.
El termino fase
se refiere al aspecto a apariencia y es una porción heterogénea de un sistema físicamente
distinto, en otras porciones del mismo sistema y puede estar en cualquiera de
los tres estados físicos.
MATERIAL: 1 Gradilla, 7 tubos de ensayo, 1 probeta de
25 ml, 1 espátula, 1 tapón de corcho.
SUSTANCIAS: 25ml
de agua, 3 ml de alcohol etílico, 5ml de petróleo, 7 ml de aceite de cocina, 1 gramo de sulfato
de cobre pentahidratado, 2gr de azufre
en polvo.
PROCEDIMIENTO:
Numera
los tubos de ensayo del 1 a 7 en ellos formaras 7 mezclas, fíjate bien cuantas
sustancias mezclas en cada tubo (numero de componentes y su estado), cuantas
fases aparecen.
En el tubo1 vierte 3 ml de agua y 3 ml de alcohol. En el tubo 2
mezcla 3 ml de petróleo y 3 ml de aceite de cocina.
En el tubo 3 agrega cristales de sulfato de cobre, correspondientes a la medida de la punta de una espátula, en y 4 ml de agua.
En el tubo 3 agrega cristales de sulfato de cobre, correspondientes a la medida de la punta de una espátula, en y 4 ml de agua.
En el tubo 4 vierte 4 ml
de agua y agrégale una porción de azufre
en polvo correspondiente a la medida de
la punta de una espátula.
En el tubo 5 prepara una
mezcla de dos ml de aceite y dos ml de agua.
En el tubo 6 vierte 2 ml
de agua y agrega 2 ml de petróleo.
En el tubo 7 agrega
cristales de sulfato de cobre, la punta de espátula y una cantidad equivalente de azufre; vierte
6 ml de agua y agita. Añade 1 ml de petróleo, vuelve a agitar y finalmente
agrega un trozo pequeño de cocho desmenuzado.
RESULTADOS:
Completa el cuadro con tus
observaciones:
|
NUMERO
DE MEZCLA
|
COMPONENTES
(NOMBRE)
|
NUM. DE
COMPONENTES
|
NUM. DE
FASES
|
ESTADO
FISICO DE LAS FASES
|
TIPO DE
MEZCLA
|
|
1
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
|
|
5
|
|
|
|
|
|
|
6
|
|
|
|
|
|
|
70
|
|
|
|
|
|
Contesta lo siguiente:
¿Cómo separarías los componentes de las mezclas
homogéneas?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Cómo separarías los componentes de las mezclas
heterogéneas? _____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
CUESTIONARIO:
Elige la opción
completa que responde a cada enunciado y subraya.
Las propiedades
y composición de una mezcla homogénea son:
a)diversas b) uniformes c)casi iguales d) muy diferentes
En una mezcla heterogénea
puede distinguirse la presencia de:
a)
Dos o más fases b) una sola fase c)un solo líquido d) un estado físico
El aceite y agua
forman una:
a)mezcla
homogénea b)solución
c)aleación d)mezcla
heterogénea
ELABORE UN DIBUJO DEL
PROCEDIMIENTO
CONCLUSIONES:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
FOTOGRAFÍA Y RADIOGRAFÍA (Videos)
http://www.youtube.com/watch?v=NToVTmej4TU RADIOGRAFÍA
http://www.youtube.com/watch?v=416DsYvd4kE RAYOS X-ROETGEN
LUCES DE BENGALA Y PÓLVORA (Video)
http://www.youtube.com/watch?v=Phfs0NC_iMQ
http://www.youtube.com/watch?v=xsVoM0umlk8 ORIGEN DE LA POLVORA
http://www.youtube.com/watch?v=EXupI1qXrhQ (Polvora Blanca)
http://www.youtube.com/watch?v=T5iu0mRthZo (Polvora Negra)
http://www.youtube.com/watch?annotation_id=annotation_4237276075&feature=iv&src_vid=rpDuJD3s2Ho&v=-MfdDJRcvmc (Pólvora Casera)
Composición de una bengala
Hay mucho de la ciencia que se dedica a bengalas. Alrededor del cuatro de julio, losfuegos artificiales cubren el cielo, la luz y los estadounidenses jóvenes y adultos aman las bengalas. Por lo general, son una buena opción para las fiestas o celebraciones, ya que las luces de bengala no son tan peligrosos como los fuegos artificiales, que son ilegales en muchos estados. Las bengalas parecen ser un poco más grandes que fósforos, pero su composición es sorprendente.
Química
Las bengalas se componen de unos pocos componentes diferentes: un oxidante, un combustible, un polvo metálico que normalmente se encuentran en hierro o acero, un aglutinante de combustible y cualquiera de los compuestos o colorantes que producen gradualmente una reacción química. Los oxidantes incluyen nitrato de potasio o clorato de potasio. La energía de los fuegos artificiales es el carbón vegetal y azufre o un aglutinante. Por lo general, el azúcar, el almidón o goma laca se utiliza comoaglutinante y los metales de tierra se utilizan para crear las chispas.
Cómo reaccionan los químicos de una bengala
La mezcla de estos productos químicos provoca una reacción interesante. Los oxidantes le dan el oxígeno que se quema en la mezcla. Los nitratos liberan un tercio de su oxígeno. La preparación de la composición de un clorato son un ion metálico y un ion clorato, que causan una reacción más intensa. Los cloratos darán todo su oxígeno, que con frecuencia se vuelve explosivo. El uso de perclorato de potasio tiene menos probabilidades de una explosión debido a que los percloratos tienen más oxígeno en ellos. Los agentes reductores queman el oxígeno producido por los oxidantes. Esta combustión produce gases calientes. Dos agentes reductores se pueden mezclar juntos para acelerar o reducir la velocidad de la reacción. Un aglutinante mantiene la mezcla en conjunto.
Por qué la bengala quema
Una bengala se compone de una mezcla que se moldea sobre un alambre o un palo largo. La mezcla de los productos químicos con agua forma una suspensión que puede recubrir el alambre, o la mezcla química se puede verter en un tubo, en donde cuando se seca se agrega el metal para crear una bengala. Calienta el metal es lo que hace que las llamas se despiertan, se iluminen en una bola de fuego y luego, como el metal pierde propiedades térmicas, poco a poco se queme. La adición de una variedad de productos químicos creará colores. La dosificación de combustible y un oxidante con otros productos químicos hace que la llama de la bengala queme más lenta que la explosión de un petardo. Encender un extremo de la bengala permitirá que la bengala queme lentamente a través de un palo o alambre.
Recordatorios de seguridad
La mezcla de productos químicos que tienen el potencial de ser explosivos debe ser realizado por profesionales, no principiantes. Los profesionales siempre deben usar equipo de seguridadde protección durante la manipulación de productos químicos o al trabajar con explosivos.
PRODUCTOS QUÍMICOS DE USO DOMÉSTICO (Pesticidas, Detergentes, Plásticos. Video)
http://www.youtube.com/watch?v=AhWWB1Ioph8
http://www.youtube.com/watch?v=7lSBroKd1-Q (Botellas Recicladas)
http://www.youtube.com/watch?v=7lSBroKd1-Q (Botellas Recicladas)
miércoles, 26 de febrero de 2014
FACTORES BIÓTICOS Y ABIÓTICOS
Factores abióticos
espejo de la naturaleza image by Angel Gonzalez from Fotolia.com
Abiótico significa sin vida. Los factores abióticos son la temperatura, el suelo, la luz, los gases atmosféricos, la luz del sol, el viento, los patrones de viento, las precipitaciones, el hábitat, la estación, la cubierta de nubes, la altitud y la ubicación del ecosistema. Las estaciones del año, la nubosidad, la altitud y orientación y la ubicación del ecosistema determinarán la cantidad de plantas que viven de la luz solar y por lo tanto si reciben sol se regirán por la fotosíntesis.
Factores bióticos
espejo de la naturaleza image by Angel Gonzalez from Fotolia.com
Los factores bióticos son los seres vivos en el ecosistema. Desde la bacteria más pequeña hasta el mamífero más grande, todos necesitamos los factores abióticos con el fin de sobrevivir. Ellos necesitan aire para respirar y la luz para la fotosíntesis, por ejemplo. Si el ecosistema es pequeño, losfactores bióticos se basarán en los factoresabióticos más que si el ecosistema es muy grande. Si hay mucha diversidad en un ecosistema los factores bióticos dependen unos de otros, así como de los factores abióticos
La atmósfera es la capa gaseosa que envuelve la tierra y que se mantiene unida al planeta por la fuerza de la gravedad. Entre sus funciones más importantes cabe destacar que provee a los seres vivos de gases imprescindibles para la vida, forma parte del ciclo hidrológico, nos sirve de protección frente a los rayos cósmicos y distribuye la energía del sol por toda la Tierra.
LITOSFERA, HIDROSFERA Y ATMÓSFERA
La composición de nuestro planeta está integrada por tres elementos físicos: uno sólido, la litosfera, otro líquido, la hidrosfera, y otro gaseoso, la atmósfera. Precisamente la combinación de estos tres elementos es la que hace posible la existencia de vida sobre la Tierra.
3.1. La Litosfera
La litosfera es la capa externa de la Tierra y está formada por materiales sólidos, engloba la corteza continental, de entre 20 y 70 Km. de espesor, y la corteza oceánica o parte superficial del manto consolidado, de unos 10 Km. de espesor. Se presenta dividida en placas tectónicas que se desplazan lentamente sobre la astenosfera, capa de material fluido que se encuentra sobre el manto superior.
Las tierras emergidas son las que se hallan situadas sobre el nivel del mar y ocupan el 29% de la superficie del planeta. Su distribución es muy irregular, concentrándose principalmente en el Hemisferio Norte o continental, dominando los océanos en el Hemisferio Sur o marítimo.
La Hidrosfera
La hidrosfera engloba la totalidad de las aguas del planeta, incluidos los océanos, mares, lagos, ríos y las aguas subterráneas.
Este elemento juega un papel fundamental al posibilitar la existencia de vida sobre la Tierra, pero su cada vez mayor nivel de alteración puede convertir el agua de un medio necesario para la vida en un mecanismo de destrucción de la vida animal y vegetal.
A) El agua salada: océanos y mares
El agua salada ocupa el 71% de la superficie de la Tierra y se distribuye en los siguientes océanos:
El océano Pacífico, el de mayor extensión, representa la tercera parte de la superficie de todo el planeta. Se sitúa entre el continente americano y Asia y Oceanía.
El océano Atlántico ocupa el segundo lugar en extensión. Se sitúa entre América y los continentes europeo y africano.
El océano Índico es el de menor extensión. Queda delimitado por Asia al Norte, África al Oeste y Oceanía al Este.
domingo, 23 de febrero de 2014
EFECTO INVERNADERO (Práctica y Video)
http://www.youtube.com/watch?v=xMknk2_ZjfE VIDEO
http://www.youtube.com/watch?v=eIWRPuzRH3g VIDEO CALENTAMIENTO GLOBAL
http://exterior.pntic.mec.es/pvec0002/e_invernadero.htm ESQUEMA Y DEFINICIÓN
http://www.youtube.com/watch?v=QD-18YqEPVM VIDEO
La Tierra sufre un recalentamiento debido al efecto invernadero. Pero ¿en qué consiste este
efecto?
OBJETIVO: Demostrar los cambios de temperatura ocasionados por el efecto invernadero con un simple estudio de laboratorio.
En este estudio las variables dependientes son las temperaturas registradas al final de los 10 minutos de exposición al sol.
Las variables independientes son: los termómetros, la bolsa y el hecho de colocar un termómetro dentro y otro fuera de la bolsa.
Las variables controladas son: que ambos termómetros marquen lo mismo antes de iniciar el estudio (o registrarlo y sacar la diferencia), así como que el sitio de colocación de ambos termómetros sea el mismo y esté soleado.
HIPÓTESIS: Al exponer dos termómetros a los rayos del sol, la temperatura se elevará más en aquel que se encuentre dentro de una bolsa plástica.
MATERIAL:
- 1 Bolsa de plástico transparente
- 2 Termómetros
-3 Hoja de registro de datos
Observación: Este experimento debe ponerse en práctica en un día soleado.
PROCEDIMIENTO:
1.- Marca un termómetro como 1 y otro como 2.
2.-Verifica que la columna de mercurio de ambos termómetros marquen la misma temperatura (o registrar la diferencia), recuerda sujetar el termómetro por el extremo opuesto al bulbo de mercurio en todo momento y hacer la lectura a la altura de la vista.
3.- Mete el termómetro #1 en la bolsa de plástico y cierra la bolsa con un nudo. Coloca la bolsa con el termómetro en una superficie donde lleguen los rayos del sol.
4.-Sitúa el termómetro #2 (sin bolsa), junto a la bolsa con el termómetro #1.
5.- Transcurridos 10 minutos, observa la temperatura que marcan ambos termómetros y registrarlo.
6. – Comparte tus resultados con los de los demás equipos.
7.- Procesa los datos obtenidos realizando un test t.
REGISTRO DE DATOS BRUTOS
Temperatura/
Equipo T° inicial 1
± 1°C T° inicial 2
± 1°C T° final 1
± 1°C T° final 2
±1°C Diferencia 1
±1°C Diferencia 2
±1°C
http://www.youtube.com/watch?v=eIWRPuzRH3g VIDEO CALENTAMIENTO GLOBAL
http://exterior.pntic.mec.es/pvec0002/e_invernadero.htm ESQUEMA Y DEFINICIÓN
http://www.youtube.com/watch?v=QD-18YqEPVM VIDEO
La Tierra sufre un recalentamiento debido al efecto invernadero. Pero ¿en qué consiste este
efecto?
OBJETIVO: Demostrar los cambios de temperatura ocasionados por el efecto invernadero con un simple estudio de laboratorio.
En este estudio las variables dependientes son las temperaturas registradas al final de los 10 minutos de exposición al sol.
Las variables independientes son: los termómetros, la bolsa y el hecho de colocar un termómetro dentro y otro fuera de la bolsa.
Las variables controladas son: que ambos termómetros marquen lo mismo antes de iniciar el estudio (o registrarlo y sacar la diferencia), así como que el sitio de colocación de ambos termómetros sea el mismo y esté soleado.
HIPÓTESIS: Al exponer dos termómetros a los rayos del sol, la temperatura se elevará más en aquel que se encuentre dentro de una bolsa plástica.
MATERIAL:
- 1 Bolsa de plástico transparente
- 2 Termómetros
-3 Hoja de registro de datos
Observación: Este experimento debe ponerse en práctica en un día soleado.
PROCEDIMIENTO:
1.- Marca un termómetro como 1 y otro como 2.
2.-Verifica que la columna de mercurio de ambos termómetros marquen la misma temperatura (o registrar la diferencia), recuerda sujetar el termómetro por el extremo opuesto al bulbo de mercurio en todo momento y hacer la lectura a la altura de la vista.
3.- Mete el termómetro #1 en la bolsa de plástico y cierra la bolsa con un nudo. Coloca la bolsa con el termómetro en una superficie donde lleguen los rayos del sol.
4.-Sitúa el termómetro #2 (sin bolsa), junto a la bolsa con el termómetro #1.
5.- Transcurridos 10 minutos, observa la temperatura que marcan ambos termómetros y registrarlo.
6. – Comparte tus resultados con los de los demás equipos.
7.- Procesa los datos obtenidos realizando un test t.
REGISTRO DE DATOS BRUTOS
Temperatura/
Equipo T° inicial 1
± 1°C T° inicial 2
± 1°C T° final 1
± 1°C T° final 2
±1°C Diferencia 1
±1°C Diferencia 2
±1°C
DEFINICIONES DE FENÓMENOS
Alaclaidescencia:
Anaforesis: Migración hacia el ánodo de las partículas de una suspensión coloidal, sometida a la acción de un campo eléctrico.
Cataforesis: Migración hacia el cátodo de las partículas de una suspensión coloidal, bajo la acción de un campo eléctrico.
Anamorfosis: son dibujos que aparecen deformados y que, para verlos en su forma natural, es necesario mirarlos desde una perspectiva adecuada que elimina o mitiga la deformación.
Delicuescencia: Es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos, principalmente de absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. Este fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a la presión del vapor del sistema hidrato a la temperatura dada.
Anaforesis: Migración hacia el ánodo de las partículas de una suspensión coloidal, sometida a la acción de un campo eléctrico.
Cataforesis: Migración hacia el cátodo de las partículas de una suspensión coloidal, bajo la acción de un campo eléctrico.
Anamorfosis: son dibujos que aparecen deformados y que, para verlos en su forma natural, es necesario mirarlos desde una perspectiva adecuada que elimina o mitiga la deformación.
Delicuescencia: Es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos, principalmente de absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. Este fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a la presión del vapor del sistema hidrato a la temperatura dada.
jueves, 20 de febrero de 2014
domingo, 16 de febrero de 2014
QUÍMICA EN EL MEDIO AMBIENTE (Video)
http://www.youtube.com/watch?v=uEiXhj1SUls UNIÓN EUROPEA (RADIO)
http://www.youtube.com/watch?v=mESo_QeTFyA FOTOSÍNTESIS
http://www.youtube.com/watch?v=blyK50vbxu4 RESPIRACIÓN-1
http://www.youtube.com/watch?v=vBVjnJBqp8o&list=PL63DC78FC67C6C603 RESPIRACIÓN CELULAR Y ATP
CAMBIOS DE ESTADO (Video y Esquema)
http://www.youtube.com/watch?v=J-yjYF40xeI CAMBIOS DE ESTADO
http://www.youtube.com/watch?v=yAyvHz7ZXuA SIMULADOR
http://www.youtube.com/watch?v=CtTiNLoMKe8 CAMBIOS QUÍMICO, REVERSIBLE, IRREVERSIBLE, OXIDACIÓN, FERMENTACIÓN, COMBUSTIÓN, ÉTC
http://www.youtube.com/watch?v=yAyvHz7ZXuA SIMULADOR
http://www.youtube.com/watch?v=CtTiNLoMKe8 CAMBIOS QUÍMICO, REVERSIBLE, IRREVERSIBLE, OXIDACIÓN, FERMENTACIÓN, COMBUSTIÓN, ÉTC
NUESTRO CUERPO REACCIONES QUÍMICAS-DIGESTIÓN (Video)
https://www.youtube.com/watch?v=69FGWsLyHwU&index=79&list=PLC0D2EC4A27044A38 VIAJE AL INTERIOR DEL CUERPO
https://www.youtube.com/watch?v=3dJ6Nyr7l2o&list=PLC0D2EC4A27044A38 CIENCIA DIVERTIDA-1
https://www.youtube.com/watch?v=R24hMHFkHW0&list=PLC0D2EC4A27044A38 CIENCIA DIVERTIDA-2
https://www.youtube.com/watch?v=3dJ6Nyr7l2o&list=PLC0D2EC4A27044A38 CIENCIA DIVERTIDA-1
https://www.youtube.com/watch?v=R24hMHFkHW0&list=PLC0D2EC4A27044A38 CIENCIA DIVERTIDA-2
viernes, 14 de febrero de 2014
lunes, 10 de febrero de 2014
ESTADOS DE AGREGACIÓN (Videoy Esquema)
Revisa el video y elabora un Organizador Gráfico de los 6 Estados de Agregación en tu Cuaderno e investiga el sexto y tráelo para la siguiente clase impreso, con la Bibliografía.
http://www.youtube.com/watch?v=c4EP-7cbpQY&list=PLB75BF89ABF2BA023
http://www.youtube.com/watch?v=c4EP-7cbpQY&list=PLB75BF89ABF2BA023
domingo, 9 de febrero de 2014
Investigación de Productos de Limpieza (etiquetas)
Investiga las sustancias que contienen las etiquetas de los productos que escribiste y nombra cuáles sustancias son peligrosas y que efectos causan.
Química en Nuestra Casa (material para traer)
Debes traer el siguiente material para la clase:
1 yogurt para beber
1 paquete de galletas
1 chocolate en barra
1 jugo chico
1 sabritas (o similar)
1 refresco chico
1 barra energética
1 yogurt para beber
1 paquete de galletas
1 chocolate en barra
1 jugo chico
1 sabritas (o similar)
1 refresco chico
1 barra energética
jueves, 6 de febrero de 2014
LIBRO DE TEXTO
Química I.
Berta López Jiménez
Mercedes Eloisa Madrigal Figueroa
Marta Yolanda Sánchez Muñoz
Lilia Francisca Sáncez Moreno
Vicente Xicohténcatl Molina Ojeda.
Editorial: Umbral
Bachillerato General por Competencias.
ISBN: 978-607-8175-37-6
Seguna dición 2011
Berta López Jiménez
Mercedes Eloisa Madrigal Figueroa
Marta Yolanda Sánchez Muñoz
Lilia Francisca Sáncez Moreno
Vicente Xicohténcatl Molina Ojeda.
Editorial: Umbral
Bachillerato General por Competencias.
ISBN: 978-607-8175-37-6
Seguna dición 2011
CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA
Haz un Organizador Gráfico: Esquema, Cuadro Sinóptico, acerca de la Clasificación de la Química, súbelo con tus datos y agrega la Bibliografía (fuentes, páginas que consultaste).
miércoles, 5 de febrero de 2014
Concepto de Quimica
Revisa el video y haz un comentario de 5 renglones si estas de acuerdo con el autor o no y di porqué, sube tu comentario con tus datos completos.
http://www.youtube.com/watch?v=eh_4yM27UiE&list=PLGy_WHZaBXWk9UdmI7DzCh4Wt7gphESIM
http://www.youtube.com/watch?v=eh_4yM27UiE&list=PLGy_WHZaBXWk9UdmI7DzCh4Wt7gphESIM
APORTES DE LA QUÍMICA EN NUESTRA VIDA (Video)
Aportes de la Quimica en nuestra vida
APORTES DE LA QUÍMICA EN NUESTRA VIDA (Video)
Reflexiona sobre la aportaciones que ha brindado la química y elabora un escrito en Word de 10 renglones como mínimo (sin pasar renglón, letra Arial 12) de cómo la química te ha ayudado en tu diario vivir; súbelo al Blog con tus datos y CUIDA TU ORTOGRAFÍA.
http://www.youtube.com/watch?v=Gy0lFrWUdqY
http://www.youtube.com/watch?v=Gy0lFrWUdqY
Examen de Diagnóstico Química I-BGC
Calendario 2014-A
CENTRO UNIVERSITARIO UNE
PLANTEL MILENIUM
Examen de Diagnóstico Química I
I.Q Minerva Estrada
Lee con detenimiento y contesta lo que se te pide:
Nombre_______________________________________________________ Gpo
____ #:_____
1. En una
disolución a la sustancia que se encuentra en mayor proporción se le llama:
a. Disolvente
b. Soluto
c. Mezcla
d. Elemento
a. Disolvente
b. Soluto
c. Mezcla
d. Elemento
2. Son sustancias
que no pueden descomponerse a otras más sencillas por métodos químicos y sus
partículas están conformadas por un solo tipo de átomos:
a. Compuestos
b. Mezclas homogéneas
c. Elementos
d. Mezclas heterogéneas
b. Mezclas homogéneas
c. Elementos
d. Mezclas heterogéneas
3. Es un método de
separación de mezclas en el que se deja reposar la mezcla hasta que el
sólido sedimenta:
a. Cristalización
b. Destilación
c. Decantación
d. Cromatografía
b. Destilación
c. Decantación
d. Cromatografía
4. La cantidad de
protones que tiene un átomo corresponde a:
a. La valencia
b. La masa atómica
c. El número atómico
d. La carga del átomo
b. La masa atómica
c. El número atómico
d. La carga del átomo
5. Las
columnas de la
tabla periódica de los elementos se llaman:
a. Periodos
b. Grupos o familias
c. Metales
d. Metaloides
b. Grupos o familias
c. Metales
d. Metaloides
6. Los electrones de valencia son:
a. Los electrones internos
b. Los más cercanos al núcleo
c. Los electrones externos
d. Los únicos electrones
b. Los más cercanos al núcleo
c. Los electrones externos
d. Los únicos electrones
7. Es un tipo de
enlace que se forma cuando un átomo le cede electrones a otro átomo:
a. Enlace iónico
b. Enlace metálico
c. Enlace covalente
d. Enlace electrostático.
b. Enlace metálico
c. Enlace covalente
d. Enlace electrostático.
8. Es la
transformación donde no hay ruptura de enlaces y las sustancias mantienen sus
propiedades originales:
a. Cambio físico
b. Reacción Química
c. Combustión
d. Oxidación
b. Reacción Química
c. Combustión
d. Oxidación
9. Situación en la
que se incrementa la velocidad de reacción:
a. En ausencia de enzimas
b. Al incrementar la temperatura
c. Al disminuir la concentración de los reactivos
d. Si el tamaño de partícula es enorme.
b. Al incrementar la temperatura
c. Al disminuir la concentración de los reactivos
d. Si el tamaño de partícula es enorme.
10.- Uno de los siguientes compuestos
es un ácido:
a. HCl
b. KOH
c. SO2
d. NH4
b. KOH
c. SO2
d. NH4
11. Son aquellas sustancias que en
disolución acuosa generan aniones de hidroxilo OH-
a. Óxidos
b. Ácidos
c. Bases
d. Sales
b. Ácidos
c. Bases
d. Sales
12. si una
sustancia tiene un pH menor a 6.9 se le considera:
a. Ácida
b. Básica
c. Neutra
d. Salina
b. Básica
c. Neutra
d. Salina
13. Si haces
reaccionar una base con un ácido, el producto será:
a. Ácido + Sal
b. Base + Sal
c. Sal + Agua
d. Ácido + Agua
b. Base + Sal
c. Sal + Agua
d. Ácido + Agua
14. Son aquellas sustancias que reaccionan
con algunos metales desprendiendo hidrogeno
a. Óxidos
b. Ácidos
c. Bases
d. Sales
b. Ácidos
c. Bases
d. Sales
15. Una mezcla en
la cual se identifican a simple vista sus componentes se le conoce como:
a. Disolución
b. Mezcla homogénea
c. Sustancia Pura
d. Mezcla heterogénea
b. Mezcla homogénea
c. Sustancia Pura
d. Mezcla heterogénea
16.- Es un estado
de agregación en el que la materia presenta volumen constante y adopta la forma
del recipiente.
a. Sólido
b. Líquido
c. Gas
d. Plasma
b. Líquido
c. Gas
d. Plasma
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